大家好，今日小爱来为大家解答以上的问题。化学平衡移动判断口诀，化学平衡判断标志总结很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

化学平衡移动判断口诀 化学平衡判断标志总结

1、反应条件对化学平衡的影响 （1）温度的影响： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。

2、 （2）浓度的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

3、 （3）压强的影响： 增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

4、 （4）催化剂： 加入催化剂，化学平衡不移动。

5、 二、知识梳理 考点1：反应焓变与反应方向 1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。

6、如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1 2.部分吸热反应也能自发进行。

7、 如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。

8、 3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

9、如碳酸钙的分解。

10、 因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

11、 考点2：反应熵变与反应方向 1.熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。

12、 2.化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

13、 3.反应熵变与反应方向的关系 （1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。

14、产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

15、 （2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。

16、如碳酸钙的分解。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。