如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为______

（1）碳酸钠显碱性，氯化钠显中性，所以二者的混合物显碱性，溶液的ph值＞7；

（2）从40℃向上作垂线，与碳酸钠的交点再向纵坐标作垂线，所以碳酸钠的溶解度是50g；

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上边，所以大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度；

（4）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由溶解度曲线可知40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，碳酸钠溶解度减小的多，所以析出的晶体主要是碳酸钠；

（5）检验碳酸钠时加入稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，所以有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀．

故答案为：（1）＞；（2）50；（3）＞；（4）na2co3；（5）hno3；agno3．

氯化钠的溶解度曲线

（1）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以，20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液

为不饱和溶液；在50g的水中最多能溶解18g氯化钠，如将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是

30g-18g=12g；

（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，所以，向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，B烧杯中析出固体较多．

故答为：（1）不饱和，12； （2）B；

下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。 （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为

（1）10g（2）30℃（3）不饱和

（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出

试题分析：(1)由溶解度曲线可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；

（2）30℃时氯化钠和碳酸钠相交，即此时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

（3）P点在碳酸钠溶解度曲线的下方，表示的是该温度下的不饱和溶液；

（4）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

氯化钠和硫酸钠溶解度随温度变化

（1）据图可以看出，NaCl（或氯化钠）的溶解度收温度影响变化不大，故填：NaCl（或氯化钠）．

（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．

（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：75．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．

氯酸钠和氯化钠溶解度曲线

氯酸钠和氯化钠溶解度曲线：由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以，20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液。

为不饱和溶液；在50g的水中最多能溶解18g氯化钠，如将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是30g-18g=12g。其中缺50度和70度的，5度，15度，25度得也没有，也许可以用这些数据绘制溶解度曲线近似得到，能力有限。

溶解度曲线

氯化钠的溶解度曲线 氯化钙和氯化钠的溶解度曲线

上的任一点表示平衡状态时的气、液组成，说明要使一种气体在溶液里达到某一浓度，液面上方必须维持该气体一定的平衡分压。同一种物系，在相同温度下，气体的溶解度随着该组分在气相中的分压增大而增大；在相同的平衡分压下，气体的溶解度随着温度的升高而减小。

画出DNA在氯化钠溶液中的溶解度曲线,结合曲线以及蛋白质的溶解性说明提取DNA？

DNA和蛋白质在不同浓度的氯化钠溶液中的溶解度不同。

氯化钠溶液的物质的量浓度从2mol/L逐渐降低的过程中，蛋白质的溶解度逐渐增大。

当物质的量浓度为2mol/L的氯化钠溶液中，部分蛋白质发生盐析沉淀，DNA溶解。

氯化钠的溶解度曲线 氯化钙和氯化钠的溶解度曲线

当物质的量浓度为0.14mol/L的氯化钠溶液中，蛋白质溶解，DNA析出。

氯化钠的溶解度曲线 氯化钙和氯化钠的溶解度曲线

选择适当浓度的盐溶液就能使DNA溶解，而使杂质沉淀，或者相反，以达到与其他组成成分分离的目的。

氯化钠硝酸钾的溶解度曲线

(1) = (2) 55 (3) 不能 （4） C （1）由溶解度曲线可以看出，在30℃时NaCl和KNO 3 的溶解度曲线相交一点，故二者溶解度相等。 （2）由溶解度曲线可知，10℃时KNO 3 的溶解度为10g，即在10℃时100g水最多溶解KNO 3 10g，故在10℃时，10g硝酸钾加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是55g。 （3）20℃时，NaCl和KNO 3 的溶解度曲线不同，故氯化钠、硝酸钾不能配制成溶质质量分数相同的饱和溶液。 （4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．硝酸铵溶于水吸热，温度降低。