1、so2与水的反应

so2+h2o=h2so3 (这是一个可逆反应)

h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2、so2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3

与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2过量)

3、so2的催化氧化

so3＋h2o==h2so4

（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4、so2的漂白性

so2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验so2的存在。

5、so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

so3的物理性质

so3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。